cl2o大π键是怎样构成的？

  n=σ键数=2，m=（中心原子价电子数-相连原子数×每个相连原子接收的电子数）/2=（6-2×1）/2=2，价层电子对数=2+2=4。

  即轨迹数为4，中心原子（氧原子）选用SP3杂化，其间2个单电子别离与2个氯原子的单电子构成σ键，别的2条杂化轨迹别离被孤电子对占有。

  由于SP3杂化轨迹的形状为正四面体，各原子间没有平行的P轨迹，所以Cl2O分子中只要2个σ键，并没有大π键！

  单键：SP3杂化，含1个σ键、0个π键（如H2O、H2S、NH3等）；双键：sp2杂化，含1个σ键、1个π键（如NO2、SO2、ClO2等）；三键：SP杂化，含1个σ键、2个π键（如NO、CO、CO2等）。

  从这个视点来看，Cl2O分子中只要2个单键（σ键），没有双键和三键，相同阐明没有π键！